元素周期表中哪些是过渡金属和非过渡金属？为什么？

在元素周期表上，过渡金属是指具有d轨道的原子。这些原子通常表现出与普通金属不同的物理、化学性质…

过渡金属指具有5-6个d电子的重金属，如铁、铜等。而非过渡金属则指只有4s2或3p1的价态结构中的轻金属，如钠、镁等；它们通常只含有一个完整的外壳层（即只有一个能级）且没有未成对电子的存在。这些特性使得过渡金属能够形成更多的配位化合物以及更稳定的配合物形式

在化学上，过渡金属是指具有至少一个d轨道的离子或分子。这些离子通常带有正电荷、负电荷或者中性化合物中的阴离子形式（如Fe2）；而它们与许多有机物质反应时易于形成配合物并参与催化作用等活动性行为也使其成为重要的研究对象之一。而非过渡金属则是指不拥有d轨道的离子或分子。

在元素周期表中，我们通常将铁、钴等的电子排布为d轨道上八个能级中的四个或五个价态（如Fe2）称为过渡金属。而其他一些具有较完整外层电子对形成的化合物则被称为非过渡金属。这是因为它们的化学性质与过渡金属有所不同：例如，氯气可以氧化亚铜CuCl生成氯化亚铜CuCl2而不是氧化二硫代氢铜SnH4-形成不溶于水的沉淀物质；而在过渡金属中这种反应会发生并导致溶解产物。此外，过渡金属还具有比非过渡金属更高的热稳定性以及更强的还原能力等等特点。

在元素周期表上，我们称那些原子序数为82至103的化学元素为主要由过渡金属构成。这些元素具有比其他元素更高的电导率、热容以及磁性等物理性质；而其他的则不属于这一范畴——它们称为非过渡金属或惰性气体（如氦气）或者被称为半金属 （例如硅化物中的二氧化硅 SiO2）。

在化学上，一个元素被称为过渡金属或主族金属（也称为第2个半区的金属）

过渡金属指具有5-8个价电子的d区离子，如铜、铁等。而非过渡金属则指没有或仅有1-4个价电子的原子团簇或者分子化合物中的阳离子（例如氯）或者是负电荷中心所带出的孤对电子数小于等于2的阴离子。

在化学上，过渡性是指一个原子或离子能同时与两种不同类型的化合物结合。因此，如果元素可以作为氧化剂（例如：Fe）或者还原剂（如Mg） 并参与多种反应类型中的至少一种，则该元素被归类为 过渡金属.反之亦然.

在化学元素周期表上，过渡金属是指位于第3到14族的元素。这些元素具有良好的电子亲合性和可溶性高的性质；而非过渡金属则是指其他所有元素（除了铁、钴）。过渡金属通常比非过渡金属更稳定且更容易与其他化合物形成键，因此它们可以被用于催化反应或构建分子结构中的重要部分。