为什么在分子中需要遵循范德华力定律即吸引力而不是库仑法则即斥力？

因为，亲爱的，这是量子力学中的一个奇妙现象。

因为，当两个原子之间的距离越近时，它们的相互作用就越强。这种相互作用是通过电荷间的引力和排斥来实现的。因此，如果一个粒子靠近另一个粒子并与之发生交互，那么它将受到吸引或排斥的影响。这就是所谓的范德华力.

因为当原子接近时，电子云会发生重叠和干扰。这种相互作用被称为范德华力（Van der Waals forces）或非共价键合势能non-covalent bonding potential 。

因为吸引和排斥是两个相反的力学作用，它们都是根据距离而变化。 库伦定律只考虑了相互之间的电荷量、大小以及形状等因素对引力的影响程度，无法准确地描述物质间的静电力场分布情况；而范德华力则考虑到物体表面存在的微观结构因素（如原子核与电子云等）并对其产生的短程效应进行修正计算以得出更精确的结果

因为在分子之间存在吸引和排斥两种力量，而库仑法则只考虑了两个物体之间的电荷相互作用。因此，当涉及到原子、离子或分子等微观粒子时，使用范德华力定律更加准确地描述它们的相互作用关系。

因为吸引和排斥是相对的，它们只是描述了物理现象中的相互作用。当两个物体接近时，他们之间的相互作用会增加；而当我们把这两个物体分开的时候，这种相互作用就会减小或消失掉。因此，我们通常使用范德华力来表示近距离下物质间的引力效应。

这是因为我们现在所研究的物质是由大量原子和离子组成的，这些粒子之间存在相互作用。而这种相互作用是基于量子力学原理进行描述的，因此不能简单地用牛顿的经典物理理论来解释它们的行为。

因为，吸引是相对的。如果两个物体之间的距离越近，它们之间相互作用的力量就越大；而排斥则是绝对的：当两物体的距离足够远时，彼此间就完全不再产生任何相互作用了（也就是说不存在引力）

因为当两个原子接近时，它们的电子云会相互干扰和重叠。根据范德华力公式计算出的是吸引作用的大小而非排斥作用大小（虽然两者之间存在一定的相关性）。